Олимпиадные задания по химии с решениями 8 класс

Задание 1.

Бирюза – гидратированный ортофосфат-гидроксид меди и алюминия состава CuAl6(OH)8(PO4)4 · 5H2O – издавна считалась камнем победы и счастья.

Определите количества (моль) меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в 0,01 моль бирюзы. Рассчитайте число атомов меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в

0,01 моль бирюзы.

Какова массовая доля меди, алюминия, фосфора, кислорода и водорода в данном соединении?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1) n(Cu) = 1 · 0,01моль = 0,01моль;

N(Al) = 6 · 0,01 моль = 0,06 моль;

N(P) = 4 · 0,01 моль = 0,04 моль;

N(O) = 29 · 0,01 моль = 0,29 моль;

N(H) = 18 · 0,01 моль =0,18 моль.

1

1

1

1

1

2) Число атомов считаем по формуле:

N = NA · n, где NA = 6,02 · 1023(моль-1).

N(Cu) = 6,02 · 1023моль-1 · 0,01 моль = 6,02 · 1021;

N(Al) = 6,02 · 1023моль-1 · 0,06 моль = 3,61 · 1022;

N(P) = 6,02 · 1023(моль-1) · 0,04 моль = 2,41 · 1022;

N(O) = 6,02 · 1023(моль-1) · 0,29 моль = 1,75 · 1023;

N(H) = 6,02 · 1023(моль-1) · 0,18 моль = 1,08 · 1023.

3

1

1

1

1

1

М(CuAl6(OH)8(PO4)4 · 5H2O) = 832 г/моль.

3) ?(Cu) = 64 : 832 = 0,0769 или 7,69%;

?(Al) = 162 : 832 = 0,1947 или 19,47%;

?(Р) = 124 : 832 = 0,1490 или 14,90%;

?(О) = 464 : 832 = 0,5577 или 55,77%;

?(Н) = 18 : 832 = 0,0216 или 2,16%.

2

1

1

1

1

1

Максимальный балл

20

Задание 2.

Формула углеводов может быть представлена как СХ(Н2О)У.

1. Запишите формулы глюкозы С6Н12О6 и сахарозы С12Н22О11 в виде выше указанной формулы.

Рассчитайте массовые доли углерода, водорода и кислорода в пересчете на воду:

А) в глюкозе; б) в сахарозе.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1) Для глюкозы искомая формула – С6(Н2О)6;

Для сахарозы – С12(Н2О)11

2

2

2) Составим соотношения:

?(С) = [х · Аr(C)] : Мr(углевода);

?(Н2О) = [у · Мr(Н2О)] : Мr(углевода)

А) для глюкозы – соединение 1:

?1(С) =[ х · Аr(C)] : Мr(глюкозы) = (6 · 12) :180 = 0,40 или 40%;

?1(Н2О) = [у · Мr(Н2О)] : Мr(глюкозы) = (6 · 18) : 180 = 0,60 или 60% или

?1(Н2О) = 100 – 40 = 60%.

Б) для сахарозы – соединение 2:

?2(С) =[ х · Аr(C)] : Мr(сахарозы) = (12 · 12) : 342 = 0,421 или 42,1%;

?2(Н2О) = [у · Мr(Н2О)] : Мr(сахарозы) = (11 · 18) : 342 = 579 или 57,9%.

4

4

2

2

2

2

Максимальный балл

20

Задание 3.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca? Ca(OH)2 ? CaCO3 ? Ca(HCO3)2 ? CaCl2 ? Ca(NO3)2

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1) Cа + 2Н2O = Cа(OН)2 + H2?

4

2) Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О

4

3) СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСO3)2

4

4) Ca(HCO3)2 + 2HСl = СаСl2 + 2H2О + 2СО2

4

5) СаСl2 + 2AgNO3 = 2AgCl? + Ca(NO3)2

4

Максимальный балл

20

Задание 4.

Вам выдана смесь следующих веществ: железо, сажа, медь, мел, поваренная соль.

Предложите план разделения этих веществ, используя воду и соляную кислоту. Какое лабораторное оборудование потребуется для разделения этой смеси? Напишите уравнения реакций, которые будут использованы при разделении. Рассчитайте массу мела в смеси по объему выделившегося газа в 5,6 л.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1) Железо отделяем магнитом.

Оставшуюся смесь поместим в воду – поваренная соль растворится,

Сажа будет на поверхности. Раствор профильтруем. Сажа останется на фильтре.

Фильтрат выпарим, это будет NaCl.

Медь и мел обработаем соляной кислотой.

Мел (СаСО3) раствориться,

А медь останется.

1

1

1

1

1

1

1

2) Для разделения потребовалось следующее оборудование: магнит, прибор для фильтрования (штатив с кольцом, воронка, фильтр, стеклянная палочка, сборник фильтрата (стаканчик)),

Фарфоровая чашка для выпаривания, электроплитка,

Химический стакан для растворения.

1

1

1

1

3) СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2O + CO2?

Cu + HCl?

2

2

4) Найдем количество вещества газа СО2:

N(CO2) = 5,6 л : 22,4 моль/л = 0,25 моль;

N(CаСO3) = n(CO2) = 0,25 моль;

M(СаСО3) = 0,25 моль · 100 г/моль = 25 г.

1

2

2

Максимальный балл

20

Задание 5.

Французский химик К. Л. Бертолле, изучая действие хлора на гидроксид калия в водном растворе, получил соль, названную впоследствии его именем. Как показал химический анализ, в составе этой соли оказался калий, хлор и кислород.

1. Установите формулу соли, полученной К. Л. Бертолле, если массовая доля калия 31,8%, хлора – 29,0%.

2. Напишите уравнение реакции получения этой соли.

3. Какой объем хлора можно получить при взаимодействии 1 моль этой соли с соляной кислотой?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1) KxClyOz

?(О) = 100 – (31,8 + 29,0) = 39,2%.

Х : У : Z = ?(К)/Аr(К) : ?(Сl)/ Ar(Cl) : ?(O)/Ar(O)

Х : У : Z = 0,318/39 : 0,29/ 35,5 : 0,392/16 =

= 0,00815 : 0,00816 : 0,0245 = 1 : 1 : 3.

Формула соли KClO3

2

1

3

1

1

1

2) 6КОН + 3Сl2 = KClO3 + 5КCl + 3H2O

4

2) KClO3 + 6HCl = 3Cl2? + KCl + 3H2O

1 моль 3 моль

V(Cl2) = 3 моль · 22,4 л/моль = 67,2 л.

4

1

2

Максимальный балл

20

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Энциклопедия Школьника – содружество русского слова и литературы